Рассчитайте объём водорода, полученного при взаимодействии 20,6 г кальция, содержащего 16% примесей с избытком раствора соляной кислоты.: )

Дано :   m(ca) = 20.6г ω (са) =   16% v(h2) - ? решение: 0.0824                           х     ca + 2hcl = cacl2 + h2 1.m(ca) = 20.6*16/100=3.296 г 2.кол.вещ (са) =   3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль 3.   0.0824/1=х/1 х=0.0824 (моль) - кол-во вещества (н2) 4.v(h2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л

Простые вещества - фтор, иод, хлор, бром. их молекулы состоят из двух атомов, образованы молекулы за счет ковалентной неполярной связи. эти вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку, поэтому в нормальных условиях газы (f2, cl2), летучая жидкость (br2), твердое вещество, способное к возгонке (i2).

х                                                                                  11,2 л

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

316г                                                                        22,4 л (1 моль газа при н.у.= 22,4 л)

 

m (kmno4)= 2(39+55+4*16) = 2*158= 316г

составим пропорцию:

 

х            (,2 л

316 г (,4 л

 

х = (316 * 11,2) / 22,4 = 158 г

ответ:   потребуется 158г (kmno4)