Обчисліть і вкажіть масу залізного купоросу, який можна виділити з розчину, одержаного під час розчинення 20,16 г ферум(ii)оксиду сульфатною кислотою маса якої дорівнює 196 г ,а масова частка кислоти і нуй становить 15%.

Яне хорошо понимаю украинский, поэтому рассчитаю, сколько соли можно получить. используется 15 % раствор серной кислоты. такой слабый раствор не может окислить fe(ii) до  fe(iii), поэтому образуется только feso4. уравнение реакции: feo + h2so4 > feso4 + h2o 20,16 г    feo составляют 20,16/72=0,28 моль. в 196 г 15 %-ного раствора содержится 196*0,15/98=0,30 моль h2so4. кислота в избытке, значит количество образующейся соли считаем по оксиду железа. получится 0,28 моль  feso4, масса которого составит 152*0,28=42,56 г. в результате реакции образуется 42,56 г    feso4. а   вот, удастся ли (в силу чисто технических причин) выделить из полученного раствора  всю соль, определить невозможно. считаю, что вопрос в сформулирован неправильно, вместо " ,який  можна виділити з ", нужно было бы написать " который образуется в растворе". тогда вопрос о выделении не возникал бы, и получался однозначный ответ: 0,28 моль или  42,56 г.

c2h5oh--> c2h4

n(c2h5oh0=m/m=23/46=0,5 моль

n(c2h4)=0,5 моль

v=n*vm=0,5*22,4=11,2 л.

11,2л--100%

х--60%

х=(11,2*60)/100= 6,72 л

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

"газом" был назван углекислый газ - со2

 

co2 + na2o = na2co3

na2co3 + h2o + co2 = 2nahco3

nahco3 + naoh = na2co3 + h2o

na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2