При обжиге 260 кг известняка получили 112 кг оксида кальция. вычислите массу и массовую долю карбоната кальция в известняке

сaco3+o2=cao+co2

n(cao)=m/m=112/56=2 моль по реакции и сaco3=2моль,

n(извес)=260/100=2,6 моль

w=2/2,6*100%=77%

кол-во вещ-ва(cl2)=2,24: 22,4=0,1моль; след.кол-во вещ-ва(nacl)=0.2моль;

масса(nacl)=0.2*58,5=11.7гр; масса(nacl)осталась в р-ре=46.8-11.7=35.1гр;

воды осталось=400-(0.2х18)396.4гр

масса р-ра стала=(396.4+35.1)=431.5гр;

массовая доля равна (35.1: 431.5)х100%=8%

2ca+o2=2cao вроде так иели ты это