Решить ! несложная и много ! ацетат натрия массой 41 г сплавили с избытком гидроксида натрия. масса газа, выделившегося в результате реакции, составила г. запишите число с точностью до целых.

Дано  m(ch3coona) - 41г найти: m(сн4↑) ? решение:   0.5  моль                       х ch3coona  +  naoh  = ch4↑  + na2co3         1                             1 m(ch3coona) -> n(ch3coona) -> n(ch4) -> m(ch4) 1) n(ch3coona) -> m/m -> 41/ 82  -> 0,5 моль 2) n(ch4) -> 0.5 * 1/1 -> 0.5 моль 3) m(ch4) -> n * m -> 0.5 x 16 -> 8 г ответ: m(ch4): 8 г

М= 22 х 2 = 44 44 - 100% х - 81,8 х=36 36: 12=3 с 44 - 36 = 8 н 8: 1=8 с3н8 - пропан

s + o2 = so2

so2 + h2o = h2so3

h2so4 + mg  = mgso4 + h2