На разложение 19.7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27.2 кдж теплоты. напишите термохомическое уравнение этой реакции.

_19. baco3 > bao + co2 _197.35__153. х = 15.3 грамма оксида бария _19. baco3 > bao + co2 _197..4_ х = 2.24 литра углекислого газа ==№11 ch4 + 2 o2 > co2 + 2 h2o 2.24 литра метана 0.1 моль при его сгорании получится 0.1 * 44 = 4.4 грамма co2 и 0.1 * 18 = 1.8 грамм воды ==№5 mgo + h2so4 > mgso4 + h2o в 49 граммах 10%-ного раствора 4.9 граммов серной кислоты или 4.9(масса) / 98(молекулярная масса) = 0.05 моль. по уравнению реакции (если оксид магния в избытке) образуется 0.05 моль сульфата магния или 0.05 * 120.37 = 6.02 грамма

Уравнение реакции: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 моль алюминия вытесняют 3*22,4 л водорода 1,5 моль алюминия вытесняют х л водорода находим х: х=1,5*3*22,4/2=50,4 л. по реакции 2 моль алюминия взаимодействует с 6 моль хлороводорода, значит 1,5 моль будут взаимодействовать с 6*1,5/2=4,5 моль хлороводорода (или 4,5*36,5=164,25 г)