Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора 1) na2co3 2) kcl 3) fecl3 4) ch3coona a) нейтральная б) щелочная в) кислая

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = v(h2)/vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 10/22,4 = 0,45моль.

n(cl2) = 5/22,4 = 0,22моль.

по уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n(h2)=n(cl2). на деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью:

по уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n(hcl) = 2*n(cl2) = 2*0,22 = 0,44моль.

рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. по реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 - 0,22 = 0,23моль.

находим объемы хлороводорода и водорода:

v(h2) = n(h2)*vm = 0,23*22,4 = 5л.

v(hcl) = n(hcl)*vm = 0,44*22,4 = 10 л.

фи(газа) = v(газа)/v(всех газов)  (фи - объемная доля)

фи(н2) = 5/15 = 0,33 или 33%

фи(hcl) = 10/15 = 0,67 или 67%

1)

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25 моль

по уравнению n(h2so4) = n(naoh)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,125*98 = 12,25 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 12,25/0,1 = 122,5 г.

2)

na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3

m(ba(no3)2) = m(p-paba(no3)2)*w(ba(no3)2) = 261*0,05 = 13,05 г

n(ba(no3)2) = m(ba(no3)2)/m(ba(no3)2) = 13,05/261 = 0,05 моль

по уравнению n(na2so4) = n(ba(no3)2) = 0,05 моль

m(na2so4) = n(na2so4)*m(na2so4) = 0,05*142 = 7,1 г.

3)

2li + 2h2o = 2lioh + h2

n(li) = m(li)/m(li) = 4,2/7 = 0,6 моль

по уравнению n(h2) = n(li)/2 = 0,6/2 = 0,3 моль

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,3 = 6,72 л.