1.Составьте формулы кислых калиевых солей ортофосфорной кислоты Н3РО4, основной цинковой соли угольной кислоты, основных алюминиевых солей соляной кислоты. Напишите уравнения реакций получения этих солей, дайте названия всем соединениям: 2. Объясните причину периодического изменения свойств элементов, исходя из строения их атомов. Дать развернутый ответ

3. Рассмотрите механизмы образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный,). Составьте электронно-структурные диаграммы (электронно-графические формулы) молекул (ионов): NH3; NH4+; HNO3; CO; Cl2. Свойства соединений с ковалентной связью.

4. Влияние температуры на скорость реакции. Эмпирическое правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Уравнение Аррениуса.

5. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SО4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаСl2 и AgNO3.

7. Какая из двух солей MgCl2 или AlCl3 при равных условиях подвергается гидролизу в большей степени? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

8. Что является количественной характеристикой окислительно-восстановительных свойств веществ? Что представляет собой стандартный электродный (окислительно-восстановительный) потенциал? Дать развернутый ответ

Допишите уравнение реакции и подберите коэффициенты ионно-электронного баланса (методом полуреакций):

Cd + KMnO4 + H2SO4 ® CdSO4 +

9. Гальванический элемент состоит из металлического хрома, погруженного в 0,001 М раствор хлорида хрома, и металлического свинца, погруженного в 0,01 М раствор хлорида свинца. Составьте схему элемента, напишите уравнение электродных реакций и вычислите ЭДС элемента при 25 °С. При решении использовать справочные данные «Стандартные электродные потенциалы φ° металлов (ряд напряжений)».

10. Опишите механизмы деструкции полимеров. Приведите соответствующие примеры.