Користуючись напівструктурними формулами, напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем. Вкажіть умови їх проходження:
CaC 2 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 Br → C 4 H 10 → CO 2 .

возможна только вторая. в первой медь не заместит цинк. 3sncl4+4al=4alcl3+3sn

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

1) электролиз:

2nabr  =  2na  +  br2.

2) это гальванический элемент даниэля:

две разделенные перегородкой емкости. в одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. при замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (при условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).

е = е(cu) - e(zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 в.

формула окислительно-восстановительной реакции:

3) уравнения гидролиза ch3cook:

в молекулярной форме:

ch3cook  +  h2o  =  ch3cooh  +  koh.

в полной йонной форме:

в сокращенной ионной форме:

слабая кислота и сильное основание щелочную реакцию с ph> 7.

4) по определению молярности раствора:

0,2 = m/(m*v), где m - искомая масса соли, m = m(nano3) = 85 г/моль,

v = 400 мл = 0,4 л.

m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г

ответ: 6,8 г.

5)  4h2o2 + 4kmno4  =  4mno2  +  4koh  +  5o2  +  2h20

перманганат(mno4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)

mn(+7)  +  3e  = mn(+4)

еще в роли окислителя выступают два иона он в перекиси водорода:

2он(0) + 2е = 2он(-1)

кислород восстановитель

2о(-2) - 4е = о2(0)

теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный .  перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. остальные коэффициенты получаются автоматически. 

один моль со2 - 44 г

х молей со2        - 66г

х = 1,5 моля.

значит в 66 г содержится 1,5*n(a) - молекул со2, где n(a) = 6*10^23 - число авогадро.

тогда углерода содержится: 1,5*6*10^23 = 9*10^23 атомов.

а кислорода: 2*1,5*6*10^23 = 18*10^23 атомов .