Из представленных схем реакций выберите схемы окислительно-восстановительных реакций Определите в них степени окисления всех атомов Расставьте коэффициенты Укажите окислитель и восстановитель Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu

HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

N2 + O2 = NO​

Объяснение:

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

Al(0)+Cu(+2)Cl(-)=Al(+3)Cl(-)+Cu(0)

Al(0)-3e=Al(+3). 2. ок-ие

в-ль

Cu(+2)+2e=Cu(0). 3. в-ие

ок-ль

N2+O2=2NO

N(0)+O(0)=N(+2)O(-2)

N2(0)-4e=2N(+2). 1. ок-ие

в-ль

O2(0)+4e=2O(-2). 1. в-ие

ок-ль

молекулярная масса hcl 36,46 г/моль.

значит, 1 моль hcl равен по массе 36,46 г и эта масса hcl содержит 6,02*10^23 молекул hcl.

составляем пропорцию

36,46 г - 6,02*10^23

18 г       - х

х=18*6,02*10^23 / 36.46

х= 2,97*10^23 молекул hcl

формула соединения в общем виде:

kcl*nh2o

молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль

уравнение реакции, протекающей при нагревании:

kcl*nh2o =  kcl + nh2o

молеулярная масса воды 18 г/моль.

составляем пропорцию:

при нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется   18*n г воды

при нагревании 7,3 г  кристаллогидрата теряется   3,6 г воды

находим значение n из пропорции:

  (74,5+18*n)*3,6=7,3*18*n;

268,2+64,8*n=131,4*n;

268,2=66,6*n

n=4

значит формула кристаллогидрата   kcl*4h2o и его молекулярная масса:

  74,5+18*4=146,5 г/моль