Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей атомов кальция 50% растворили в 300г раствора избытка соляной кислоты. Выделившийся при этом газ полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 200г и массовой долей 8%. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. ( знаю, что есть решение решите на листке и пришлите. Очень буду благодарен) ​

2h3po4 + 3mg = mg3po42 + 3h2

n(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4) = 27/98 = 0,28 моль

по уравнению n(h2) = 3/2 * n(h3po4) = 3/2 * 0,28 = 0,42 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 0,42*22,4 = 9,4 л.

1)  2al2o3 =электролиз,саf2 = 4al + 3o2 

2) 2al + 6hcl= 2alcl3 +3h2(газ)

3) alcl3+3naoh = al(oh)3(осадок) +3nacl

4) al(oh)3+3hcl= alcl3+3h2o

1. cuso4+2koh=cu(oh)2+k2so4

cu 2+ + so4 2- + 2k+ + 2oh - =cu(oh)2 (не расписывается, т.к. это осадок) + 2k+ + so4 2-

cu 2+ + 2oh- = cu(oh)2

2. h2s+cucl2=2hcl+cus

2h+ + s2- + cu2+ + 2cl- = 2h+ + 2cl- + cus (не расписывается, т.к. это осадок)

cu 2- + s2- = cus

3. cu(oh)2 + 2hcl = сucl2 + 2h2o

cu(oh) (не расписывается, т.к. это нерастворимое основание) + 2h+ + 2cl- = cu2+ + 2cl- + 2h2o (не расписывается, т.к. это вода)

cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o

1)с2h6=c2h4+h2 (условие протекания р-ции: нагревание,   присутствие ni или pt)

2) c2h4+cl2=c2h4cl2

n(c2h6)=v/vm=44,8/22,4=2 моль

n(c2h4)=n(c2h6)=2 моль 

v=n*vm=2*22,4=44,8 л

выход(с2h4)=44,8*0,8=35,84 л

  n(c2h4cl2)=n(с2h4)=35,84/22,4=1,6 моль

m(с2h4cl2)= n*m=1,6*99=158,4 г

v(c2h4cl2)=m/p=158,4/1,24=127,7л