Соляную кислоту с массовой долей HCL, равной 17%,какой массой необходимо взять для растворения стали массой 13,4 г, содержащей железо, хром и никель, массовые доли которых соответственно равны 70%,20% и 10%​

дано: v_{прак}(nh_{3})=200л

w_{вых}=0,7

найти: n(n_{2})

решение:

n_{2}+3h_{2}=2nh_{3}

v_{теор.}=v_{прак.}/w_{вых.}=200/0,7=285,7

n=v/v_m

n(nh_{3})=285,7/22,4=12,8 моль

смотрим уравнение реакций:

n(n_{2})=1/2n(nh_{3})=12,8*1/2=6,4 моль

ответ: n(n_{2})=6,4 моль

1

2kno3 = 2kno2 +o2

2nano3 = 2nano2 +o2

пусть масса нитрата калия равна х г

тогда масса нитрата натрия равна 11-х

масса при прокаливании уменьшается за счет выделения кислорода

тогда   (х/2*101   + (11-х)/2*85)*32=1,92

х=5,05 г

массовая доля w=5,05*100%/11=45,9%

2

2kbr+cl2=2kcl +br2

количество хлора v=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль

количество kbr по уравнению реакции 2*0,2=0,4 моль

масса m=0,4*119=47,6 г

масса раствора m=88,81*1,34=119,0054 г

массовая доля w=47,6*100%/119,0054=40%

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о

объемы газов относятся так же как и их количества. поэтому по уравнению на сжигание метана кислорода пойдет в два раза больше - v1(o2) = 2*v(ch4) = 2*8 = 16 л;

на сжигание этана: v2(o2) = (v(c2h6)/2)*7 = (4/2)*7 = 14 л

на сжигание смеси кислорода пойдет v(o2) = v1(o2) + v2(o2) = 16 + 14 = 30 л

содержание кислорода в воздухе принимают равным 21% (фи - объемная доля), следовательно объем воздуха, необходимый на сжигание смеси: v(возд) = v(o2)/фи = 30/0,21 = 142,86 л.

928 - 100% х - 75% х=696 wo3 + 3h2 = w + 3h2o 232 - 67,2 696 - х х=201,6 л. 232 - 184 696 - х х=552 552 : 184 = 3 моль

ответ 3 моль