Массовая доля металла в его сульфида Ме2S равна 30,43%
Установите металл​

mgso4+ 2naoh= mg(oh)2(в осадок)+na2so4

48* на 0.2=9.6 г. mgso4 было

находим n mgso4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n mg(oh)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m  mg(oh)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.

4p + 3o2 = 2p2o3

при избытке кислорода: 4p + 5o2 = 2p2o5

6li + n2 = 2li3n  - нитрид лития

3zn + fe2(so4)3 = 3znso4 + 2fe  (более активные металлы вытесняют менее активные из их солей)

взаимодействие оснований с кислотами:

naoh + hcl = nacl + h2o

взаимодействие оснований с кислотными :

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

взаимодействие основных оксидов с кислотами:

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

взаимодействие основных оксидов с кислотными :

cao + co2 = caco3

взаимодействие щелочей с солями:

3naoh + fecl3 = 3nacl + fe(oh)3

взаимодействие солей с кислотами:

agno3 + hcl = agcl + hno3

взаимодействие солей между собой:

na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl

взаимодействие металлов с кислотами:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

взаимодействие металлов с растворами солей:

zn + cu(no3)2 = zn(no3)2 + cu

взаимодействие  металлов с неметаллами:

сu + cl2 = cucl2

2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = m(hgo)/m(hgo) = 43,4/217 = 0,2 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.