К 250 граммам 31%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 200 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить до десятых.

ответ: %.

m(koh) = m(p-pa)*w(koh) = 300*0,2 = 60 г.

m2(p-pa) = m(p-pa) - m(h2o) ( плотность воды считаем равной 1 г/л, значит масса ее численно равна объему).

m2(p-pa) = 300 - 100 = 200 г.

w2(koh) = m(koh)/m2(p-pa) = 60/200 = 0,3  или 30%.

2нсl + na2co3 =2nacl + co2 +h2o по уравнению реакции из 2 моль нсl 1 моль na2co3 выделяется 1 моль со2; на 2 моль нсl нужно 1 моль na2co3 v(hcl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль на 1,23 моль нсl моль na2co3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, следовательно он в недостатке, решаем по недостатку: из 1 моль na2co3 со2 из 0,5 х=0,5 моль v(co2)=0,5*22,4=11,2 л

4p+5o2=2p2o5n(p2o5)= n(p): 2=0,25мольm(p2o5)=n(p2o5)*m(p2o5)=0,25*142=35,5гответ: 35,5г

p.s.я кстати сегодня пару часов назад уже решала точь в точь такое .так что обращайте внимание на сделанные примеры =) 

а)имеют высокие температуры плавления, прочны и тверды, практически нерастворимы.

б)вещества с ионной решёткой сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи.

в)ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск.

г)вещества с молекулярными кристалическими решётками имеют малую твёрдость, низкие температуры плавления, летучи.