хорошие люди
а) Определите растворимость кристаллогидрата сульфата меди (CuSO4 • 5 H2O) при температуре 80 ° C.
б) Температура кристаллогидрата сульфата меди (CuSO4 • 5H2O) на рисунке от 80 ° C.
Подсчитайте, сколько соли кристаллизуется при охлаждении до 20 ° C.

​

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

m(h2so4)=20*0.049=0.98г

n(h2so4)=0.98/98=0.01 моль

m(naoh)=0.02 *40=0.8г

m(раствора)=80/10=8г

а)

h2+cl2= 2hcl

хлор+1

водород -1

б)  2p2o3

фосор +3

кислород -2

в) 

2hno3 + na2o =2nano3+h2o 

к(он)2+2нcl=кcl2+2н2о

известна масса гидроксида калия и так же известно что в растворе сол.кислоты 80процентов из 120грамм чистая кислота=>

по формуле: омега=м(в-ва)*/м(р-ра)=х/120       омега известна=>

                                    0,8=х/120

                                      100х=120*0,8

                                      х=96

молек масса нсl=2+71=73

молек масса кcl2=35,5*2+39=110

составим пропорцию: 96/36,5=х/110

отсюда х=96*110/73=примерно144,65

ответ: 144,365

максимальную положительную степень окисления в соединении  so3 а  минимальную отрицательнаю степень окисления в соединении  h2s