Используя данную схему, выполните следующие задания: А — определите составные части раствора; В –
дано условие задачи.
С,- составьте задачу на раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.
D- решить задачу, то есть найти массу растворённого вещества.
Пункты E и F не выполнять. ​

m раствора =  500*0,7=350

m (naoh)   =  350 * 0,4 = 140г

n(naoh)=140/39=3.6  моль

1)  1-хлорпропан +  naoh =  пропанол + nacl

образуется спирт

n(пропанол) =  3.6 моль

2)ch3-chcl-ch2-ch3  + naoh = ch3-ch(oh)-ch2-ch3  + nacl 

образуется спирт

n(бутанол-2) =  3.6 моль

me+s=mes

mes+2hcl=mecl2+h2s   h2s-x

2h2s+3o2=2so2+2h2o   so2-y

2h2s+so2=3s+2h2o   m(s)=38.4г

1мольso2- 3мольs

n(s)=38.4: 32=1.2моль

n(so2)=1.2: 3=0.4моль

n(so2)=n(h2s)=n(mes)=n(me)=n(s)=0.4

m(me)=44.8: 0.4=112 это кадмий-cd 

m(s)=0.4*32=12.8 г 

1) c+o₂→co₂   реакция соединения2)caco₃→cao+co₂   реакция разложения3)zn+ 2hcl→zncl₂+h₂     реакция замещения4)2naoh+h₂so₄→na₂so₄+ 2h₂o   рекция нейтрализации - разновидность реакции обмена

1) с + о2=со2;   2) s + o2=so2;   3) 2zn + o2=2zno;   4) 2cu + o2=2cuo

  уравнения   горения   бинарных веществ:

  1) 2н2s + 3o2 = 2h2o + 2so2;   2) cs2 + 3o2 = co2 + 2so2;   3) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

  катализаторы-это вещества,которые непосредственно участие в реакции не принимают,но в их присутствие реакции ускоряются или осуществляются вообще.

  кислород получают в лаборатории разложением при нагревании многих веществ,например калий перманганата("марганцовка"),пероксида водорода(в присутствии катализатора mno2),солей   азотной кислоты щелочных металов,разложение воды при температуре 2000 градусов или постоянным электрически током и многих других.

  для горения необходимо всего два условия: наличие кислорода и температура воспламенения данного вещества.температура воспламенения-это температура,при которой вещество загорается.

  медленное окисление-это горение тоже с выделением энергии,но без огня