Решить уравнение методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Na2Cr2O7+HNO3+KNO2 → Cr(NO3)3+KNO3+NaNO3+H2O

количество вещества равно масса деленная на молярную массу. поэтомучтобы найти массу количество вещества умножаю на молярную массу

m=vm=0.25моль*0,024кг/моль=0.006кг=6г

x -  неизвестный газ, из условия становится понятно, что он содержит азот

 

_x+_o2 = _n2 +_h2o

 

2na + 2h2o = 2naoh + h2

 

n(h2o) = 0.03/22.4 *2=0.0013*2=0.00267    моль

 

n(n2)=0.02/22.4=0.0009    моль

 

n(x)=0.04/22.4=0.0018    моль

 

n(o2)=0.03/22.4=0.00134 моль*

*можно перевести в милимоли, тогда может быть наглядней будет, если что

 

соотношение коэф. в первом уравнении   0.0018:   0.00134 =  0.0009: 0.00267

                                                                              2: 1.48 = 1 : 2.96

                                                                              4 :   3   = 2: 6

4x+3o2 = 2n2 +6h2o

4x cостоит из 12h и 4n x состоит из 3н и n x=nh3 - аммиак    

Cac₂ + 2h₂o → ca(oh)₂ (гидроксид кальция) + c₂h₂ (ацетилен). 3c₂h₂ → c₆h₆ (бензол). (реакция тримеризации ацетилена) c₆h₆ + hno₃ → c₆h₅no₂ (нитробензол) + h₂o (вода). (нитрование бензола)

1)   4c+5h₂⇒c₄h₁₀

2) c₄h₁₀+2ncl⇒c₅h₁₂cl₂

остальное не знаю