Решите задачу. Определите массу оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II) по уравнению Cu(OH)2 → CuO + H2O. Решить нужно по всем правилам (с дано, найти и решением)

Дано:

m(Cu(OH)2)=19,6г

Найти:

m(CuO) -?

Cu(OH)2=CuO+H2O

n(Cu(OH)2)=m/M=19,6г:98г/моль=0,2моль

M(Cu(OH)2=64+16*2+1*2=98г/моль

n(Cu(OH)2)=n(CuO)=0,2моль

m(CuO)=n*M=0,2моль*80г/моль=16г

M(CuO)=64+16=80г/моль

(c6h10o5)n+nh2o=nc6h12o6

c6h12o6=2c2h5oh+2co2

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 

ni(oh)2 + 4nh4cns = (nh4)2[ni(cns)4] + 2nh3 + 2h2o