Определите массу сульфата бария образовавшегося при взаимодействии сульфата калия с гидроксидом бария ​

Відповідь:

65.24

Пояснення:

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH

n(Na2SO4)=40/142=0,28 моль

n(Na2SO4):n(BaSO4)

1:1

n(BaSO4)=0,28 моль

m(BaSO4)=233*0,28=65,24

m чист.(na)=92 * 0,75=69 г

2na+ + h2

v=69*22.4/46=33,6 л.

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.