Назовите следующие соли
Na2CO3, MgSO4, Na2SO3, KNO3, AlСl3, Na3РО4, NaCl, NaF, K2S, AlBr3​

ar=35

mr=80

найдём n

n= w*mr/ar

n=1,6%*80/35=3,7

m=nm

m=3,7*80=296

  2,675 г,х     4 г                                 у л

  nh4cl   +   naoh   =   nacl   +   h2o  +   nh3 стрелка вверх

  53,5 г         40 г                               22,4 л

1) сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за х:

  для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а

  для   -- // --                 х г,откуда

х=53,5*4/40=5,35 г

  2) так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям ,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:

  при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а

  при   -- // --               2,675 л,откуда

  у=2,675*22,4/53,5=1,12 л

ответ: при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака 

m(nano3) будет равна 7 грамм.

1) 2alcl3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6hcl

2hcl + 2ag = 2agcl + h2

2)

0,1 моль                                        х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1моль                                                1 моль

n = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 6,4 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = x

  1        1

x = 0,1

n(h2) = 0,1 моль

v = vm * n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3

ответ: v(h2) = 2,24 дм3