Найти массу гидроксида алюминия и колличества вещества водорода если в реакцию вступил аллюминий массой 15г и массовой долей примесей 15% с водой.​

р4 +5о2 = р4о10

р4(0) - 20е    = 4р(+5)

h3bo3+koh=k3bo3+h2o

степень азота = +3                т.к. это гидрид, а в гидридах стапень окисления н = -1

если я правильно понял, то в необходимо найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. приступим:  

k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2

масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. мольное кол-во k2co3=26,4/138=0,1913моль. по уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.

масса раствора = 69,8245г.