Вычисли массу хлорида кальция CaCl2 химическим количеством 6 моль.​

666г

Объяснение:

m = M*n

M = Mr

M(CaCl2) = Mr(Ca) + Mr(Cl)*2 = 40 + 35,5*2 = 111г/моль

m(CaCl2) = 111г/моль * 6моль = 666г

уравнени реакции

c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o

масса чистого бензола равна m(c6h6)=195*(1-0.2)=156 гр

что соответствует n(c6h6)=m/mr=156/78=2 моль

масса азотной кислотты в растворе m(hno3)=w*m(р-ра)=0,7*200=140 гр

что соответствует n(hno3)=m/mr=140/63=2.2222 моль

соляная кислота присутствует в избытке, следовательно последующие расчеты ведем по бензолу

n(c6h5no2)=n(c6h6)=2 моль

m(c6h5no2)=n*mr=2*123=246 гр это теоретически возможное количество

выход равен выход=(m(практ)/m(теор))*100%=(196,8/246)*100%=80 %

ответ: выход нитробензола составляет 80 %

dcl2(n2) = mr(n2)/mr(cl2)=28/71=0,39

dвоздух(no)=mr(no)/mr(воздуха)=30/29=1,03

dh2(no2)=mr(no2)/mr(h2)=46/2=23