5. Найдите массу 2 %-ного раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8 %-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу полученного фосфата.

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

m(NaOH)=ω1(NaOH)⋅m1(р-ра)/100=8⋅30/100=2.4г

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=2.4/40=0.06 n(H3PO4)=n(Na3PO4)=n(NaOH)/3=0.06/3=0.02 моль

m(Na3PO4)=n(Na3PO4)⋅M(Na3PO4)=0.02⋅164=3.28г

m(H3PO4)=n(H3PO4)⋅M(H3PO4)=0.02⋅98=1.96г

m2(р-ра)=100⋅m(H3PO4)/ω2(H3PO4)=100⋅1.96/2=98г

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 20/2 = 10 кмоль ( киломоль)

по уравнению n(hcl) = 2*n(h2) = 2*10 = 20 кмоль

hcl + naoh = nacl + h2o

по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 20 кмоль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800 кг.

n(hbr) = v(hbr)/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

m(hbr) = n(hbr)*m(hbr) = 1,5*81 = 121,5 г

m(p-pahbr) = m(h2o) + m(hbr) = 200 + 121,5  =321,5 г

w(hbr) = m(hbr)/m(p-pahbr) = 121,5/321,5 = 0,38 или 38%