Ча 3. Рассчитать температуру самовоспламенения (Тсамов) 5 3,3,4 -триметилгексан
С
9
Н20 35 294 2,4 235,9

li  электронная формула атома лития  :

  заряд ядра +3,        1s2 2s1,    (2 электронных слоя, т.к. находится во 2 периоде)

  оксид - li2o (основный),

гидроксид -  lioh щелочь(основание).      li20 + h2o= 2lioh

  na электронная формула атома  натрия:

заряд ядра +11,    1s2 2s2 2p6 3s1,  (3 электронных слоя, т.к. находится в  3 периоде) 

  оксид - na2o (основный), 

гидроксид - naoh щелочь(основание).    na20 + h2o= 2naoh

  k  электронная формула атома  калия:

заряд ядра +19,   1s2 2s1 2p6  3s2 3p6 4s1,    (4 электронных слоя, т.к. находится в 4   периоде)

оксид - k2o (основный),

гидроксид - koh щелочь(основание).        k20 + h2o= 2koh

с увеличением заряда ядра и резким увеличением числа электронных слоев, от 2 до 4-х,  соответственно увеличивается радиус атома, а на последнем энергетическом уровне по прежнему 1 электрон и атому легче и выгоднее отдать его, чтобы  иметь завершенный предвнешний э.у. сила притяжения ядра с увеличением радиуса (от лития к натрию) ослабевает и способность к отдаче электронов возрастает, т.е металлические свойства элементов, в пределах одной подгруппы, увеличиваются   от лития к калию. 

h2so4+mgo=mgso4+h2o

3h2so4+al2o3=al2(so4)3+3h2o

so3+2koh=k2so4+h2o

                          t

feo + h2 = fe + h2o

находим массу чистого sio2, вступившего в реакцию

х г                                                6100 г

sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o.

60 г                                            122 г

х = (60 г · 6100 г)/122 г = 3000 г

далее находим массу  sio2, содержащего 0,2 массовой доли примеси

в 100 г sio2 с примесями содержится 80 г чистого sio2.

в х г sio2 =3000 г.

х = (100 г·3000 г)/80 г = 3750 г = 3,75 кг.

ответ: 3,75 кг.