Сколько оксида кремния(iv) и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6 грамм? с решением

Дано:                                                                                                           m (na2sio3) = 36,6 г                      найти: m (sio2), m(na2o) x г                y г                                             36,6 г sio2   + na2o  > na2sio3 60 г          62 г                                          122 г х = 62 г ∙ 36,6 г\122 г = 18,6 г (sio2) у = 60 г ∙ 36,6 г\122 г = 18 г      (na2o) ответ: m(sio2) = 18 г,   m(na2o) = 18,6 г  

Sio2+na2o=na2sio3 решение: n(na2sio3)=m/m=36.6 г/122г/моль=0.3моль n(sio2)=1/1*0.3=0.3моль m(sio2)=n*m=0.3*60г/моль=18 г n(na2o)=1/1*0.3=0.3моль m(na2o)=0.3*62г/моль=18.6 г

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

 

fe(no3)2

из условия на фосфор приходится: 110 - 3*16 = 62.

молярная масса фосфора приблизительно 31

значит в оксиде: 62/31 = 2 атома фосфора.

формула: р2о3

массовые доли:

фосфора -  62*100/110 = 56,36 %.

кислорода -    100% - 56,36% = 43,64 %