Какое количество вещества составляет 390 г гидроксид кальция?

ответ: n(Ca(OH)2)=5.27 моль.

Объяснение:

Дано:

m(Ca(OH)2)=390 г

ν(Ca(OH)2)-?

ν=m/M

M(Ca(OH)2)=40+2×16+2×1=74г/моль

ν(Ca(OH)2)=390г /74г/моль=5,27 моль

ответ: ν(Ca(OH)2)=5,27 моль

рн = -lg[h+] = -lg(10^-5) = 5

poh = 14-ph = 14-5 = 9

[oh-] = 10^(-poh) = 10^-9 моль/л

реакция раствора муравьиной кислоты с концентрацие ионов водорода равной 10^-5 моль/л будет слабо кислой.

na2co3 + h2sio3 = na2sio3 +h2o + co2

na2co3 +2hcl = 2nacl + h2o + co2

пусть к- коэффициент пропорциональности

тогда объем газов, а соответственно и их количества относятся 3х/2х

количества исходных веществ по уравнению реакции из 1 реакции количество v1(na2co3)   = v(h2sio3)=3x

из второй реакции v2(na2co3)=2x

итого соды 2х+3х=5х   весит 5*х*106=530х г

кремниевой кислоты 2*х*78=234х г

тогда массовая доля кремниевой кислоты w=234x*100%/(234x+530x)=30,63%