Смешиваются равные объемы 0,06 М Ва(ОН)2, 0,03 М НNО3и 0,03 М H2SO4. Вычислите рН полученного раствора.

cao,so3,na2o,cuo,co2,p2o5.

2,5,6- кислотные

1,3,4-асновные 

mg+h2so4 = mgso4 + h2

в растовре содержится серной кислоты : m=98*0.1=9.8 г

количество v=9.8/98=0.1 моль

тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль

объем: v=v*vm=0.1*22.4=2.24 л

na2sio3 + 2 hсl = h2sio3 (осадок) + 2 naсl

ba(no3)2 + k2so4 - baso4(осадок) + 2kno3

n(ba(no3)2)=260/261=0.996 моль

n(k2so4)=220/174=1.264 моль

т.к. ba(no3)2 в недостатке, то по нему і вычісляется baso4(осадок)

n(baso4(осадок))=0,996 моль

m(baso4(осадок))=0,996*233=232 грамма

ответ: 232 грамма.