В колбе находится раствор, содержащий сульфат цинка химическим количеством 0,2 моль. Определите химическое количество и массу гидроксида калия, необходимо для получения амфотерного гидроксида цинка.

Объяснение:

   0,2 моль        Х моль, Х г

  ZnSO4     +      2KOH   =    Zn(OH)2    +    K2SO4

n=1 моль             n=2 моль

0,2 моль  ZnSO4   -   Х моль  КОН

  1 моль   ZnSO4   -   2 моль  КОН

n(KOH) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль

m(KOH) = n * M = 0,4 моль * 56 г/моль = 22,4 г

nh4cl + naoh = nh3 + nacl +h2o

ню аммония = m/m = 53,5/(14+4+35,5)= 1 моль

ню аммония = ню амиака = 1 моль

v nh3 = ню*vm = 1*22.4=22.4 л

mg +2hx = mgx2 +h2

количество магния v=m/m=4/24=0,16667 моль

по уравнению реакйии количество соли равно v=0,16667 моль

тогда молекулярная масса соли m=m/v=9,4/0,16667=56,4 г/моль

тогда 2x=56,4-24=32,4 г/моль

х=16,2 тогда галогеноводород имеет формулу hf - фтороводород

2.2 kbr +cl2 = 2kcl + br2

пусть масса бромида равна х

тогда масса хлорида калия   1,6-х

количество лик v=m/m=х/119 моль

масса образовавшегося kcl m=v*m=74,5*x/119

тогда 1,6-x + 74,5x/119=1,378

0,374x=0,222

x=0,59 г

тогда массовая доля бромида w=m*100%/m1=0,59*100%/1,6=36,9%