Пентагидрат хлорида некоторого металла содержит 33,86% металла (по массе). Определите неизвестный металл.​

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 100/100 = 1 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению видно, что азотной кислоты должно быть в два раза больше моль, чем карбоната.следовательно азотная кислота в недостатке и она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(ca(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(ca(no3)2) = n(ca(no3)2)*m(ca(no3)2) = 0,24*164 = 39,4 г.

3agno₃ + alcl₃ = al(no₃)₃ + 3agcl(осадок)

масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г

кол-во  ν=m/m=16.8/170≈0,1 моль

кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке

тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль

масса 0,582*143,3=83,4 г

при электролизе расплава:

2nai --> 2na + i2

2kcl --> 2k + cl2

см. решение в прикрепленном файле