Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, погружённых в растворы своих солей с концентрацией 0,1 моль/л.

[Mg(2+)] = [Сd(2+)] =1 моль/л

(Cd(2+)/Cd) = − 0,403 B

(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B

(Cd(2+)/Cd) > (Mg(2+)/Mg)

A(-) Mg | Mg(2+) (1M) || Cd(2+) (1M) | Cd K(+)

Mg + Cd(2+) → Mg(2+) + Cd

Объяснение:

(Mg(2+)/Mg) - Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Mg(2+)/Mg) - (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg([Mg(2+)]/[Сd(2+)]) = Ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = Ео + (0,059/2)*lg1 = 0 = 2,765 В

[Mg(2+)] = [Сd(2+)] =1 моль/л

(Cd(2+)/Cd) = − 0,403 B

(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B

(Cd(2+)/Cd) > (Mg(2+)/Mg)

A(-) Mg | Mg(2+) (1M) || Cd(2+) (1M) | Cd K(+)

Mg + Cd(2+) → Mg(2+) + Cd

Объяснение:

(Mg(2+)/Mg) - Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Mg(2+)/Mg) - (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg([Mg(2+)]/[Сd(2+)]) = Ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = Ео + (0,059/2)*lg1 = 0 = 2,765 В

2cuo + c = 2cu + co2

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 160/80 = 2 моль

по уравнению n(cu) = n(cuo) = 2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128 г - это теоретическая масса.

с учетом выхода получим: m(пр cu) = 128*0,85 = 108,8 г.

ca(oh)2 +  co2 →  caco3↓ +  h2o

количество вещества гидроксида кальция n(ca(oh)2)=m/mr=14.8/74=0.2 моль

по уравнению реакции n(ca(oh)2)=n(co2)=0.2 моль

объем при нормальных условиях равен v=n*vm=0.2*22.4=4.48 л