tolya22112016

Через 4 часа после смешения 3 моль уксусной кислоты и 3 моль метанола в присутствии 0.1 моль серной кислоты содержание метилацетата в реакционной смеси составило 1.8 моля и в дальнейшем не менялось. Рассчитайте константу равновесия реакции.

Ответы

Ответ дал: Гость

Реакция: ba(no3)2+h2so4=> baso4+2hno3 молекулярные массы: h2so4 - 98 г/моль baso4 - 233 г/моль составляем пропорцию: 98 г кислоты осаждает 233 г сульфата бария х г кислоты осаждает 11,4 г сульфата бария находим х: х=11,4*98/233=4,79 г по условию 4,79 г серной кислоты содержится в 32 г растора. концентрация кислоты: 4,79*100%/32=14,97% (округленно 15%)

Ответ дал: Гость

сн3соон + с2н5он = ch3cooc2h5 + н2о

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 69/46 = 1,5 моль

m(ch3cooc2h5) = n(ch3cooc2h5)*m(ch3cooc2h5) = 1,5*76 = 114 г.

Ответ дал: Гость

nacl + agno3 = agcl + nano3

m (nacl) = 23 + 35 = 58

m ( agcl) = 108 + 35 = 143

351г x г

nacl + agno3 = agcl + nano3

58 г/моль 143 г/моль

х = 351 * 143 : 58 = 865 г

ответ: м (agcl) = 865г

Ответ дал: Гость

x y z q

fecl3*6h2o + h2o = fecl3 + 7h2o

270,5 18 162,5 126

y = 18*x/270,5 =0,066x

z = 162,5*x/270,5 = 0,6x

q = 126*x/270,5 = 0,46x

масса всего образовавшегося раствора: 0,6х / 0,2 = 3х г. воды в нем: 3х - 0,6х = 2,4х г. из них 0,066х пошло на собственно растворение гексагидрата(можно пренебречь), а 0,46х дал при растворении сам гексагидрат. значит надо к гексагидрату долить 2,4х - 0,46х = 1,94х грамм воды.

кол-во молей гексагидрата: х/270,5.

кол- во молей воды: 1,94х/18

их отношение:

18/(1,94*270,5) = 0,034 = 1: 30

2) x z y z

caco3 = cao + co2, mgco3 = mgo + co2

100 56 84 40

z = 56*x/100 = 0,56x, z = 40*y/84 = 0,48y.

0,56х = 0,48у, у = 1,16х

кол-во молей caco3: х/100

кол-во молей mgco3: 1,16х/84

их отношение: 84/116 = 4: 9