Закончи уравнение химической реакции взаимодействия хлора с магнием: Если у химического элемента коэффициент 1, оставь окошко пустым.

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

нет ошибки в условии 12 г

100*12/8=150 %

галоге́ны  — элементы главной подгруппы vii группы  таблицы менделеева.

реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. все галогены  — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. с увеличением порядкового номера активность галогенов уменьшается, активность галогенид-ионов f−, cl−, br−, i− уменьшается.

к галогенам относятся фтор f, хлор cl, бром br, иод i, астат at.

в природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах.

энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно.  от хлора к йоду энергия связи постепенно ослабевает, что связанно с увеличением атомного радиуса. аналогичные аномалии имеет и температуры кипения (плавления).

все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. фтор  — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например:

2al + 3f2 = 2alf3 + 2989 кдж,

2fe + 3f2 = 2fef3 + 1974 кдж.

без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (h2, s, с, si, р)  — все реакции при этом сильно экзотермические.

m(p-panacl) = v(p-panacl)*p = 500*1,15 = 575 г

m(nacl) = m(p-panacl)*w(nacl) = 575*0,2 = 115 г

масс соли в растворе остается постоянной.

m2(p-panacl) = m(nacl)/w2(nacl) = 115/0,045 = 2555,6 г

v2(p-panacl) = m2(p-panacl)/p2 = 2555,6/1,03 = 2481,2 мл.

первоначальный раствор нужно довести до объема 2481,2 мл.

у фосфора много аллотропных модиикаций, но основные называются  белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор. они отличаются друг от друга свойствами, строением и цветом.  аллотропные модификации фосфора различаются: так  белый фосфор ядовит, светится в темноте, и самовоспламеняеться,   то время как   красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.