2. Задача: При взаимодействии 20 г. цинка (Zn) с соляной кислотой (HCL) образовался газ водород (H2). Вычислите массу водорода, если уравнение реакции: Zn+ 2HCL = ZnCl2 + H2 ( 2 б )

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

n(ch4) = m(ch4)/m(ch4) = 480кг/16г/моль = 30 кмоль

по уравнению n(o2) = 2*n(ch4) = 2*30 =60 кмоль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4л/моль*60кмоль = 1344 м3

с учетом содержания кислорода в воздухе: v(воздуха) = v(o2)/фи = 1344/0,21 = 6400м3.

c+2h2 -> ch4 (температура) ch4+cl2 -> ch3cl+hcl (свет) 2ch3cl+2na -> c2h6+2nacl (температура) c2h6+cl2 -> c2h5cl+hcl (свет) c2h5cl+ch3cl+2na -> c3h8+2 nacl (температура)

x моль                 0.2 моль

2 me+ h2o= me2o+h2

2 моль                   1 моль

n(h2)=v/vm= 4.48/22.4= 0,2 моль

x моль- 0.2 моль

2 моль-   1моль

x/2=0.2/1   x=0.4 моль

m(me)=m/n= 9.2/0.4= 23 г/моль

ответ: na- натрий.

во всех даны массы газов и сами газы. вообще, v находится по формуле 1)v=n*vm, где n – кол-во газа, а mr – молярная масса газа. а кол-во рассчитаем так: 2)n=m/mr. теперь подставим это выражение в 1 формулу и получим v=m*vm/mr. будем использовать полученную формулу в решении следующих .

а) масса аммиака равна 1,7 грамм. v()=m()*vm/mr()=1,7*22,4/17=2,24 л.

б) масса водорода равна 1 грамм. рассчитаем объем:

v()=m()*vm/mr()=1*22,4/2=11,2 л.

в) масса хлора равна 7,1 грамм. объем равен:

v()=m()*vm/mr()=7,1*22,4/71=2,24 л.

г) масса хлороводорода равна 7,3 грамм. его объем равен:

v()=m()*vm/mr()=7,3*22,4/36,5=4,48 л.