Какой была молярная концентрация раствора хлороводородной кислоты, если из одного литра этого раствора вытеснено концентрированной серной кислотой 5,6 л хлороводорода, измеренного при н. у

м(оксида) = 1600/28.57=56 г/моль

м(кислорода в оксиде) =56*0,2857=15.9992

м(э) = 56-16=40 г/моль

элемент - са

w(са) = 100-48,72=51.28%

m(галогенид) = 4000/51.28=78  г/моль

m(галогена в  галогениде    )=78-40=38 г моль

в  галогениде  са умеет заряд +2, значит в молекуле  галогенида будет   два атома галогена 

m(галогена) =38/2=19    г/моль

эквивалент галогена - фтор

ответ f

4.mg: протонов+12; электронов-12; нейтронов 12. 

1s2, 2s2, 2p6, 3s2.

данный элемент является металлом. степень окисления 2. mgo, mgoh.

n(газов)=0.3моль + 0.3моль + 0.4моль=1моль

м(газов)=1моль*22.4дм3/моль=22.4дм3

ответ: 22.4дм3.

со поддерживает горение, т.к другой газ - со2, тяжелее воздуха, со2 не поддерживает горения, потому что углероду дальше некуда окисляться, он и так в высшей степени окисления.