При взаимодействии 8,4 г щелочного металла с избытком брома образовалось 20,4 г бромида металла. Формула полученного бромида:
а) LiBr; б) NaBr; в) KBr; г) RbBr.
( Решение задачи необходимо показать).

5к2s + 2kmno4 + 8h2so4 = 5s + 6k2so4 + 2mnso4 + 8h2o

s(-2) - 2e --> s(0)                |5

mn(+7) + 5e --> mn(+2) |2

перед окисленной формой восстановителя (s(-2)) и восстановленной формой окислителя (mn(+2))  обязательно ставим коэффициенты из электронного и их не трогаем. остальные элементы уравниваем подбором.

сан2 + 2н2о = са(он)2 + 2н2

пусть прореагировало х г сан2.

n(ca(oh)2) = n(cah2) = m(cah2)/m(cah2) = x/42 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = x/42 *74 г.

масса твердого вещества после раеакции складывается из массы непрореагировавшего сан2 и массы полученного са(он)2:

18-х + х/42*74 = 30

решаем уравнение относительно х.

х = 15,8 г.

m(ca(oh)2) = x/42*74 = 15,8/42*74 = 27,8 г.

в тв. в-ве повле реакции кислород содержится только в са(он)2.

w(o в са(он)2) = 2*м(о)/м(са(он)2) = 2*16/74 = 0,43

m(o тв. в-ве после реакции) = m(ca(oh)2)*w(o в са(он)2) =  27,8*0,43 = 11,95 г.

w(o в тв.в-ве после реакции) = m(о тв. в-ве после реакции)/m(тв.в-ва после реакции) = 11,95/30 = 0,4 или 40%.

2hgo=> 2hg + o2 

2na + cl2 => 2nacl

n2 +3h2 => 2nh3 

2al+ 6hcl => 2alcl3 + 3h2

feo +h2 => fe + h2o

h2 + cl2=> 2hcl 

в na2so4, кол-вом 5 моль, содержится 10 моль na(n(na)=n(na)*n( значит и nacl будет кол-вом 10 моль. а кол-во атомов рассчитаем по формуле:   n=n­a *n(na)=6,02*10*10­(в 23 степени)=6,02*10(в 24 степени)атомов. кол-во атомов 6,02*10(в 24 степени)