Определите массу(г) соли, которая образуется после реакции 480 г 20%— го раствора щелочи натрия с углекислым газом, который образуется при сгорании 31,8г о–ксилола

n2+3h2=2nh3

n(h2)=250: 22.4=11.2

1мольn2-2моль nh3

n(nh3)=22.4

m(nh3)=17*22.4=380.8

380.8*0.59=225г

1)2no = n2 + o2

  no2 = no + o2

no + no2 + h2o = 2hno2(разб.);

2) 4p(красн.) + 5o2 =2 p2o5

  p2o5 + 3h2o = 2h3po4

3) h2 + 2no2 = hno2 + hno3 или   2no2 + 7h2 = 2nh3 + 4h2o

2ch3oh+2na=2ch3ona+h2

1)а)2agno3 = 2ag + 2no2 + o2     условия : 300—500°c

б)zn + cuso4 = znso4 + cu↓

  восстановление:       2               1cu2+ + 2e− = cu               2           окисление:               2               1zn − 2e− = zn2+

  cu2+ + zn = cu + zn2+

2) co + h2 = ch4 + h2o

  восстановление: c2+ + 6e− = c4− окисление: h − 1e− = h+   c2+ + 6h = c4− + 6h+

  co + 2h2 = ch3oh

  условия : 250— 300°c, р, кат. cuo/cr2o3