Вычислить объем оксида серы (IV), который образуется при разложении сульфита кальция массой 300г с массовой долей примесей 10%. С объяснением

СаСО3 = СаО + СО2

w(чист.) = 100% - 10% = 90% или 0,9; m(CaCO3) = 300*0,9=270 г

270 г     х г      

СаСО3 = СаО + СО2

270 г         х г

СаСО3 = СаО + СО2

1 моль    1 моль

1*100 г     1*56 г

270/100=х/56

х = 151,2 г

ответ: масса оксида серы составит 151, 2 г

p2o5+3h2o=2 h3po4

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

ca3(po4)2 +3h2so4=3caso4 +2h3po4