унаслідок пропускання вуглекислого газу крізь розчин барій гідроксиду масою 398г з масовою часткою домішок 8% добули 76г барій карбонату

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=50/22,4=2/5*n(o2) =>

n(o2)=5,6 моль

v(o2)=5/2*v(с2h2)=25*5=125 л

ответ: 5,6 моль; 125 л

дано:                                                                                                 решение

w(c)=60%                                1.  м(cxhyoz)=dвозд*29=2,07*29=60,03г/моль

w(h)=13,3%                        2.m=м*n=60,03*1моль=60,03г

w(o)=26,67%                      3.m(c)=w*m(cxhyoz)=0,6*60,3=36,018г

dвозд=2,07                                m(h)=0,133*60,03=7,98г

cxhyoz=?                                       m(o)=0,2667*60,03=16,01

                                    4.n(c)=m/m=36,018/12=3моль

                                          n(h)=7,98/1=8моль

                                          n(o)=16,01/16=1моль

n(c): n(h): n(o)=3: 8: 1 с3h8o=c3h7oh-пропанол

вообще-то, надо найти не массовую долю выхода реакции(такого понятия не существует), а просто выход реакции. ну, решаем.

теоритическое количество молей карбоната кальция равно: v(co2)/vм=112/22.4=5 моль. затем находим теоритическую массу карбоната кальция: 5 моль*mr(саco3)=5*100=500 грамм. т.к известна практическая масса карбоната кальция то найдем выход реакции: 475 грамм/500 грамм=0,95 или 95%. то есть ответ г.   

а)h2o+so-> h2so4 - реакция соединения

в)2mg+o2-> 2mgo   - реакция соединения

c)h2+cuo-> cu+h2o - реакция обмена 

d)caco3-> cao+co2 - реакция разложения 

e) zn + 2hcl -> zncl2 + h2 - реакция обмена

g)cuo+h2so4-> cuso4+h2o - реакция обмена