При 25°С и давлении 101325 Па газ занимает объем 1 см^3.Какой объем займет этот газ при той же температуре и давлении 405300 Па

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 101325 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 1,5

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 25 + 273 = 298°К

2) Находим из данного уравнения объём газа:

V = n*R*T/Р = 1,5*8,314*298/101325 =  0,03668 м³ = 36,68 л

ответ: 36,68 л

Объяснение:

36,38 литр

mg + o с индексом 2=mgo

mgo + hcl= mgcl с индексом 2 

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2

m(caco3(чистого))=200*80/100=160г

n(caco3)=m/m=1,6

по уравнению реакции n(caco3)=n(co2)

v(co2)=n*vм=1,6*22,4=35,84л

ответ: 35,84л