2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый
оранжевый оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах.
3. В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну поместите
гранулу цинка, а в другую кусочек медной проволоки (или стружки). Что
наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молеку-
лярной и ионноїх формах и рассмотрите окислительно-восстановительные про-
цессы.​

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2co2

количество глюкозы 1000г/180 г/моль=5,555 моль

кол-во спирта 5,5555*2=11,1111 моль

масса спирта 11,1111 моль*46 г/моль=511,11 г

ответ: 511,11 г

c3h8   + 5o2 = 3co2 + 4h2o

количество пропана v=v/vm=100/22,4=4,4643 моль

количество воздуха по уравнению реакции v=5*4,463=22,315 моль

объем кислорода v=22,315*22,4≈500 моль,

содержание кислорода в воздухе 21%,

тогда объем воздуха v=500/0,21= 2381 л

485 г       у л

zns > h2s 

  97 г       22,4 л

1) определим массу сульфида цинка в обманке:

  500 г обманки - это 100%,а

  х г сульфида в нем_97%, откуда

  х=500*97/100=485 г

2) теперь,подставив эту массу в уравнение,получим:

  из 97 г сульфида цинка выйдет 22,4 л сероводорода,а

  из 485 г, откуда

  у=22,4*485/97=112 л

ответ: 112 л образуется сероводорода,который образуется из 500 г цинковой обманки 

1)бихромат калия,хром в степени +6,характерны переходы в 3+,т.е реакции окисления k2cr2o7 + 14hcl = 2kcl + 2crcl3 + 7h2o +3cl2

kclo cl в степени 1+ характерны реации окисления kclo + kcl + h2o = 2koh + cl2

mg щелочноземельный чистый металл восстановитель mg + 2hf=mgf2 + h2

2) 3mnso4 + 2kmno4 + 2h2o = 5mno2 + k2so4 + 2h2so4

3) здесь нет ни хрома,ни брома,как решать неясно,реакция не уравнивается впринципе,проверьте правильность постановки этой