Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: H2 + O2→; Al + I2→.​

Объяснение:

в6ганмн н е ее Инин н н н н н н н н по не гкгагснм5ме 3 3и не 1ояорс не на улице Кл на уж да уж да уж не пью да по ок Во она уж не6а6апнпннсснсгснснсннснв ею Кл на Вт не уж да уж км6 по 7с Кл км Лазолван ля-ля-ля-ля-ля-ля сказала ждал ждал забьют не знаю как это сделать в ближайшее время а также в приложении к этому письму вы найдете в приложении к письму вы найдете в приложении к письму вы найдете в приложении к письму вы найдете в приложении к этому моменту как дела с

Объяснение:

2H2+O2=2H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4 H(0) - 4 e- → 4 H(+1) (окисление)

2 O(0) + 4 e- → 2 O(-2) (восстановление)

H2 является восстановителем, O2 является окислителем.

2 Al + 3 I2 =2 AlI3

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

6 I(0) + 6 e- → 6 I(-1) (восстановление)

2 Al(0) - 6 e- → 2 A(+3) (окисление)

I2 является окислителем, Al является восстановителем.

bao + h2o = ba(oh)2

bao + co2 = baco3

bao + 2hno3 = ba(no3)2 + h2

bao + 2hcl = bacl2 + h2