Какую массу сульфата меди 2 можно получить при взаимодействии оксида меди 2 со 150 г 24,5%-го раствора серной кислоты? /с решением/

m(p-paagno3) = m(p-pa)*p = 300*1 = 300г

m(agno3) = m(p-paagno3)*w(agno3) = 300*0,03 = 9 г

n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) = 9/170 = 0,05 моль.

с(p-pa agno3) = 0,05(моль)/0,3(л) = 0,17 моль/л

молярность раствора фосфорной кислоты в три раза меньше его нормальности. с(p-pa h3po4) = 0,1 моль/л.

n(h3po4) = c(p-pah3po4)*v(p-pah3po4) = 0,1*0,2 = 0,02 моль.

после сливания растворов концентрации ионов серебра и фосфат-ионов составят:

[ag+] = n(agno3)/v(p-pa) = 0,05/(0,2 + 0,3) = 0,05/0,5 = 0,1 моль/л

[po4(3-)] = n(h3po4)/v(p-pa) = 0,02/0,5 = 0,04 моль/л

произведение концентраций ионов серебра и фосфат-ионов = [ag+]^3 * [po4(3-)] = 0,1^3 *0,04 = 0,001*0,04 = 0,00004 = 4*10^(-5)

4*10^(-5) > 1,46*10^(-21) значит осадок выпадет.

ag2co3 концентрация будет численно равна концентрации ионов со3( так как из одного моля ag2co3 получается 1 моль со3(

так же концентраыия ag+ = 2*c(со3(

далее выражаем из уравнения для пр концентрацию со3(2-):

пр = ((2[ag+])^2)*[со3(2-)].

6,15*10^(-12) = 4[со3(2-)]^3

[со3(2-)] =

(к сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)

[со3(2-)] = а  (это и будет растворимость в моль/л.

а*m(ag2co3) = а*276 г

а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.

углерод- элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы менделеева, порядковый номер 6, атомная масса природной смеси изотопов 12,0107 г./моль

хлор- элемент 17-й группы периодической системы лементов 

  , третьего периода, с атомным но мером 17. обозначается символом cl. аткивные неметалл

cabr2     ca 2валентность вr 1валентность

so2       s 4валентность   о 2валентность

as2o5     as 5валентность   о 2валенстность

al2s3       al3валентность   s 2валенстность

ва3р2       ва 2валентность   р 3валенстность

  feo       fe 2 валенстность   о 2валенстность