Во время 2-й Мировой войны польские партизаны обнаружили подземный завод, производивший топливо для немецких ракет, обстреливавших Лондон. Этим топливом оказался гидразин. Благодаря огромному тепловыделению в ходе реакции горения гидразина и большому объему газообразных продуктов он и использовался как компонент ракетного топлива. При сгорании 16 г гидразина (N2H4) выделилось 267 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения гидразина, продуктами которой являются азот и водяные пары (H2O).
решите уравнение

менделеев

а что его ужу сделали не свременым автором хического алфавита

ну если не он тогда не знаю

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

m(na2co3)=150*2.12*100=3.18г

n(na2co3)=3.18: 106=0.03моль

m(na2co3)=106

соотношение 1 мольna2co3-1моль co2

v(сo2)=22.4*0.03=0.67л

валентность равна количеству "черточек" возле элемента:

o=c=o      о - 2; с - 4;

h-n=c=s

                    \\

                      o                h - 1; n - 3;   c - 4; s - 4; o - 2;

h-o-se-o-h            h - 1; o - 2; se - 2; o - 2; h - 1;

то есть, сколькими "ручками" элемент держится за молекулу, такая у него и валентность.

n2 + 3h2 = 2nh3 (реакция происходит под температурой и давлением, в присутствии катализатора)

2fe + 3cl2 = 2fecl3

2hgo = 2hg + o2