1. Дано уравнение реакции получения аммиака: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам. 2. Соотнесите: А) обмена, экзотермическая. 1) Zn + 2HCl → ZnCl2+H2↑ Б) замещения, окислительно - восстановительная. 2) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O + Q В) разложения, гетерогенная. 3) 2SO2 + O2 → 2SO3 Г) соединения, гомогенная. 4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3. Приведите примеры образования оксида углерода (IV) в результате реакции: 1. соединения, 2. разложения. 4. Проставьте коэффициенты в следующих схемах реакции, определите к какому типу относиться каждая из них: Na + O2 → Na2O CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑ Al + HCl → AlCl3 + H2↑ 5. К какому типу химической реакции относиться образование оксида железа(II) в результате: взаимодействия железного гвоздя с водой; прокаливания гидроксида железа(II); сжигания железных опилок в кислороде; термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха? 6*. По каким внешним признакам можно судить, что произошла химическая реакция при взаимодействии следующих пар веществ: K2SO4 + Ba(NO3)2 → AlCl3 + KOH → ZnO + HCl → CaCO3 + H2SO4 → NaHCO3 →t Fe + AgNO3 → Завершите уравнения химических реакций, укажите названия образующихся веществ, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относиться каждая из них.

2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o

2naoh + na2sio3 = na4sio4 + h2o

sio2 + mgo = mgsio3

это формула пять атома водорода   и з атома фосфора ,15 атомамагний кислорода

получение аммиака промышленным путем происходит по следующей реакции:

известна практическая масса аммиака. и она равна 5 тоннам или 5000000 граммам. также нам известен выход реакции – 95%. значит, теоритическая масса аммиака равна: m(nh₃)теор=m(nh₃)практ/η=5000000/0,95=5263158грамм. затем рассчитаем кол-во аммиака - n(nh₃)=m(nh₃)/mr(nh₃)=5263158/17=309597,53 моль. по реакции видим, что n(h₂)> n(nh₃) в 1,5 раза. тогда кол-во водорода равно: n(h₂)=n(nh₃)*1,5=464396,3 моль. по формуле v=n*vm высчитаем объем водорода – v(h₂)=10402477 дм³=10402,477 м³.

водород – 1-й элемент периодической таблицы (заряд ядра 1), знак – н, относительная атомная масса (атомный вес) 1,008 (округленно 1). валентность водорода в соединениях равна единице, наиболее распространенная степень окисления +1. молекула водорода н2, молекулярная масса (молекулярный вес) 2,016 (округленно 2 а.е.м). молярная масса 2 г/моль.

если кислород является самым распространенным элементом в земной коре, то водород – самый распространенный элемент во вселенной. водород составляет около 70 % массы солнца и звезд. поскольку водород – наиболее легкий из всех элементов, то такая внушительная масса требует огромного количества атомов этого элемента. из каждых 100 атомов, встречающихся во вселенной, 90 – атомы водорода.

вероятно, когда-то водород входил и в атмосферу земли. но из-за своей легкости он способен покидать атмосферу, поэтому доля водорода в воздухе ничтожно мала. в связанном виде водород составляет 0,76 % массы земли. наиболее важным соединением водорода, встречающимся в природе, является вода.

водород – газ, типичный неметалл. образует прочные ковалентные двухатомные молекулы н2.

нетрудно подсчитать плотность водорода: 1 моль в обычных условиях занимает 22,4 л, а молярная масса водорода равна 2 г. следовательно, плотность в пересчете на 1 л составит 2 г/22,4 л = 0,09 г/л. плотность воздуха заметно выше – 1,305 г/л, поэтому наполненные водородом предметы испытывают выталкивающую силу атмосферы.

водород становится жидким при низких температурах (-253 °с), а твердый водород получить еще труднее (температура плавления твердого водорода -259 °с).