Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах: легкость – ... ; ... – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ... ; ... – в химической отрасли промышленности для получения ... , ... , ... , ... , в нефтесинтезе, для ... и ... металлов.​

уравнение реакции:

2na + 2h2o = 2naoh + h2

вычислим массу чистого натрия:

m(пр) = m(na c пр)*w(пр) = 9,2*0,025 = 0,23 г

m(na) = m(na c пр) - m(пр) = 9,2 - 0,23 = 8,97 г

количенство моль na:

n(na) = m(na)/m(na) = 8,97/23 = 0,39 моль

по реакции видно, что водорода полается в два раза меньше по количеству, чем вступает в реакцию натрия: n(h2) = n(na)/2 = 0,39/2 = 0,195 моль

v(h2) = vm*n(h2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,195 = 4,368 л  округленно 4,4 л

по уравнению видно, что щелочи получается столько же, сколько  натрия вступило в реакцию : n(naoh) = n(na) = 0,39моль

в навеске этого вещества массой 100 г будет:

m(mg) = 41,4 г

m(o) = 55,2 г

m(h) = 3,4 г

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 41,4/24 = 1,725моль

n(o) = 55,2/16 = 3,45 моль

n(h) = 3,4/1 = 3,4 моль

n(mg): n(o): n(h) = 1,725: 3,45: 3,4 = 1: 2: 2

форамула соединения: mgo2h2 или в более привычной форме - mg(oh)2.

а) n > as т.к неметаллические свойства в главных подгруппах ослабевают --> n

б) c < se т.к неметаллические свойства в периодах усиливаются   --> se

1)v(o2)=64/32*22,4=44,8 l

2)v(cl2)=0,2*22,4=4,48 l

3)v(h2)=3,5*22,4=78,4l