Для производства аммиачной селитры использовали аммиак NН 3 и 32 кг 98% -го раствора азотной кислоты НNO 3 . Вычислите массу
полученного удобрения, если его выход составляет 75% от
теоретического.

потому что к и na это щелочные металлы (в отличие от аллюминия и железа), которые при соприкосновении с водой бурную реакцию, а вода есть и в воздухе(водяной пар) и в коже человека. получается что их использование нерационально и опасно.

m(h3po4) = 3+31+64=108

m(h2o) = 2+16=18

5 молекул h3po4 = 108*5=540

10 молекул h20 = 18 * 10=180 =>

540/180 = 3

ответ : в три раза 

пусть m(cxhy)=100 г 

=> m(c)=80 г ; m(h)= 20 г.

n(c)=80/12=6,67 моль

n(h)=20/1=20 моль

n(c): n(h)=6,67: 20= 1: 3

m(cxhy)=dвозд*29=1,035*29=30 г/моль

=> получается с2h6

ответ: c2h6 - этан

сh3-сh=сh-сh3 + br2 > сh3-сhbr-сhbr-сh3 

  сh3-сh=сh-сh3 + cl2  > сh3-сhcl-сhcl-сh3  

  сh3-сh=сh-сh3 + i2 >   сh3-сhi-сhi-сh3  

  сh3-сh=сh-сh3 + > ch3-ch2-chbr-ch3