Решите задачу! Углерод массой 6 грамм сожгли, полученный газ пропустили чрез раствор массой 700 грамм с массовой долей гидроксида кальция, равной 8%. Образовавшаяся соль используется в качестве пищевой добавки Е 170 как белый краситель, в производстве зубной пасты и в качестве препарата для препятствования слипанию в комки сухих молочных продуктов. В природе это соединение встречается в виде многочисленных минералов (кальцит, аргонит), является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Рассчитайте массу (г) этой соли и назовите её.

70г кальцит. ответ это

эквивалентная масса кислоты э(кисл) = м(кисл)/m,

м(кисл) - молярная масса кислоты, m - основность кислоты, которая определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл.

в реакции образования гидрофосфата происходит замещение двух атомов водорода. например: koh + h3po4 = k2hpo4 + h2o.

m(h3po4) =  3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. следовательно, мэ = 98/2 = 49 (г/моль). то есть, молярная масса эквивалента н3ро4 в реакции образования гидрофосфата равна 49 г/моль.

так как замещается 2 атома водорода, то эквивалент равен 1/2 моля.

nh4cl + naoh = nh3 + nacl +h2o

ню аммония = m/m = 53,5/(14+4+35,5)= 1 моль

ню аммония = ню амиака = 1 моль

v nh3 = ню*vm = 1*22.4=22.4 л