Мідну пластинку масою 80 г занурили в розчин аргентум нітрату. Через деякий
час маса пластинки збільшилась на 3,8 %. Яка маса аргентум нітрату вступила у
реакцію?

1) масса пластинки после реакции:

m'=80 г+ 80*0,038 г = 83,04 г

2) на сколько увеличилась масса пластинки

Δm = 83.04 г-80 г = 3,04 г

3) Составляем УХР

2AgNO3 + Cu => Cu(NO3)2 + 2Ag

340 г         64 г                         216 г

Исходя из УХР, если прореагировало

340 г AgNO3 то масса пластинки увеличилась на (216-64)=152 г

 х г    AgNO3  ////// //// 3.04 г

х=m(AgNO3) = 6,8 г

Проверка:

 6.8 г          х г                         у г

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

 340 г        64 г                       216 г

х=m(Cu) = 1.28 r

y=m(Ag) =  4.32 r

Δm = 4,32 г - 1,28 г =3,04 г

m' = 80 г + 3,04 г = 83,04 г

3,04 г/80 г = 0,038 или 3,8%

ответ: 6,8 г нитрата серебра было в растворе

Объяснение:

так как ответ должен получиться 4,19 г

то раствор agno3 должен весить 49.6 г

agno3 + hcl =agcl + hno3

масса agno3 m=49.6*0.1=4.96 г

количество v=m/m=4.96/170= 0.0292 моль

масса нсl 44*0.2=8.8 г

количество v=8.8/36.5=0.24 моль - в избытке

тогда количество осадка по уравнению реакции 0,0292 моль

масса agcl m=v*m=0.0292*143.5=4.19 г