52,4 г сахарозы растворили в 400 мл воды. Температура раствора равна 25°С. Газовая постоянная равна 0,082. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы.

возьмем навеску этого вещества массой 100 г. тогда в ней будет 39,6 г калия, 27,9 г марганца и 32,5 г кислорода.

n(k) = m(k)/m(k) = 39,6/39 = 1 моль

n(mn) = m(mn)/m(mn) = 27,9/55 = 0,5 моль

n(o) = m(o)/m(o) = 32,5/16 = 2 моль

n(k): n(mn): n(o) = 1: 0,5: 2  количества атомов в молекуле должны быть целыми числами, все числа к целым, для этого поделим на самое маленькое число:   n(k): n(mn): n(o) = 2: 1: 4. формула соединения k2mno4.

смотри, насколько я понял 351 грамм эта масса натрий хлорида? если да тогда мое решение правильное:

351                         x

nacl + agno3 = agcl + nano3

58                         143

внизу цифры (58 и 143) это молярные массы мr их ты найдешь в таблице менделеева, а дальше уже пропорция:

351 - х

58   - 143

х=(351*143)/58=865 грамм

ответ:   m(agcl) = 865 грамм

4hno3=4no2+2h2o+o2

n(hno3)=11.2*4/22.4*0.4моль

m(hno3)=0.4*63=25.2г

hbr + koh = kbr + h2o

h+ + br- + k+ + oh- = k+ + br- + h2o

h+ + oh- = h2o