Рассчитайте среднюю скорость химической реакции CO2+H2=CO+H2O, если через 80 секунд после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 минуты 07 секунд стала равна 0,28 моль/л. Напиши целый разбор задачи.

Думаю дано сам напишешь

Скорость начальной реакции 0.24/80=0.003 моль/дм3*с

Скорость конечной реакции 0.28/128=0.0021

Средняя скорость= vнач. +v. конеч= 0.003+0.0021= 0.0051

na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o

m(p-pa na2co3) = v(p-pana2co3)*p = 15*1,07 = 16,05 г

m(na2co3) = m(p-pa na2co3)*w(na2co3) = 16,05*0,07 = 1,12 г

n(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3) = 1,12/106 = 0,01 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 моль

по уравнению видно, что карбонат натрия и азотная кислота реагируют в соотношении 1: 2. на деле имеем 0,01: 0,22 = 1: 22. карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по немц и считаем.

по уравнению n(co2) = n(na2co3) = 0,01 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 0,01*22,4 = 0,224 л = 224 мл.