Какая масса карбоната магния необходима для реакции с соляной кислотой, чтобы выделилось 2,4 литра газа, если условия для газа нормальные?

Объяснение:

    Х г                                                       2,4 л

  MgCO3     +     2HCl    =    MgCl2   +   CO2   +  H2O

n=1 моль                                                n=1 моль

М=84 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=84 г                                                 V = 22,4 л

Х г  MgCO3    -   2,4 л   СО2

84 г MgCO3   -   22,4 л  СО2

m(MgCO3) = 84 * 2,4 / 22,4 =9 г

реакция:

2agno3 + mgcl2 = 2agcl + mg(no3)2.

м(2agno3) = 340 г/моль;

м(2agcl) = 287 г/моль. 

тогда составляем пропорцию:

37,4     -       х

340       -       287.   находим х:

х = 287*37,4 / 340   = 31,6 г.

ответ: в осадке будет 31,6 г agcl

2-метилпентанол-3